En un enlace metalico, los electrones de enlace están deslocalizados en una estructura de atomos. En contraste, en los compuestos ionicos, la ubicación de los electrones enlazantes y sus carga es estatica. Debido a la deslocalización o el libre movimiento de los electrones, se tienen las propiedades metalicas de conductividad, ductilidad y dureza.
Características básicas de los elementos metálicos son:1.Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio, y sus puntos de fusión y ebullición varían notablemente.
2.Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas (esto se explica por la enorme movilidad de sus electrones de valencia menor).
3.Presentan brillo metálico, por lo que son menos electronegativos.
4.Son dúctiles y maleables (la enorme movilidad de los electrones de valencia hace que los cationes metálicos puedan moverse sin producir una situación distinta, es decir, una rotura).
5.Pueden emitir electrones cuando reciben energía en forma de calor.
6.Tienden a perder electrones de sus últimas capas cuando reciben cuantos de luz (fotones), fenómeno conocido como efecto fotoeléctrico.
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